Процессу высыхания стен покрытых штукатуркой приготовленной на основе гашеной извести соответствует
Обновлено: 28.04.2024
1. В уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в
энергетическом обмене:
1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной
серной кислоты 13 г хрома:
1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II)
массой:
1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на
основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + H2O;
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
3) CaO + H2O = Ca(OH)2;
4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот
используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при
электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe;
2) Fe, Cu, Au, Hg;
3) Fe, Cu, Hg, Au;
4) Au, Hg, Cu, Fe
Ответы
№ вопроса 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
№ ответа 4 4 4 2 3 3 2 2 1 4
Вариант № 1.
1. Как называются вещества, которые получают из продуктов
жизнедеятельности живых организмов?
А. Неорганические вещества
Б. Органические вещества
В. Соли угольной кислоты
Г. Гомологи
2. Углерод в органических веществах всегда имеет валентность:
А. I
Б. II
В. III
Г. IV
3. Явление существования изомеров называется:
А. Изомерия
Б. Номенклатура
В. Гибридизация
Г. Спин
4. Соединение линейного строения с формулой С4Н10 называется:
А. Декан
Б. Гептан
В. Октан
Г. Бутан
5. Нонан имеет формулу:
А. С2Н6
Б. С9Н20
В. С2Н2
Г. С7Н16
6. Под гидрированием понимают:
А. Присоединение воды
Б. Отщепление воды
В. Присоединение водорода
Г. Отщепление водорода
7. К реакциям отщепления не относится:
А. Гидрогалогенирование
Б. Дегидрогалогенирование
В. Крекинг
Г. Дегалогенирование
8. По агрегатному состоянию метан:
А. Жидкость
Б. Газ
В. Твердое вещество
Г. Не имеет агрегатного состояния
9. Под нитрованием понимают:
А. Взаимодействие с азотной кислотой
Б. Взаимодействие с серной кислотой
В. Взаимодействие с кислородом
Г. Взаимодействие с перманганатом калия
10.К предельным углеводородам относятся:
А. Алканы
Б. Алкены
В. Алкины
Г. Алкадиены
11. Этилен имеет формулу:
А. С2Н4
Б. С2Н6
В. С2Н2
Г. С6Н6
12.Валентность углерода в пропане равна:
А. IV
Б. V
В. VI
Г. VII
13.Общая формула алкенов:
А. СnН2n+2
Б. СnН2n
В. СnН2n+1
Г. СnН2n-2
14.Какая функциональная группа есть у спиртов?
А. – ОН
Б. – Сl
В. – О –
Г. – NО2
15.Уксусная кислота имеет формулу:
А. С2Н5-СООН
Б. СН3-СНО
В. С2Н5-СНО
Г. СН3-СООН
16.Второе название масляной кислоты:
А. Гептановая
Б. Пропановая
В. Бутановая
Г. Бутандиовая
17.Бутин имеет формулу:
А. С4Н6
Б. С2Н6
В. С2Н4
Г. С3Н4
18.Какой класс соединений имеет карбонильную группу?
А. Нитросоединения
Б. Амины
В. Карбоновые кислоты
Г. Альдегиды
19.Какой класс соединений имеет две двойные связи между атомами
углерода?
А. Алкены
Б. Алкадиены
В. Алканы
Г. Алкины
20.Вещества, сходные по строению и свойствам, но различающиеся одной
или несколькими группами СН2, называют:
А. Меркаптаны
Б. Изомеры
В. Гомологи
Г. Полимеры
Вариант № 2.
1. Какой элемент обязательно входит в состав всех природных
органических веществ?
А. Кислород
Б. Фосфор
В. Углерод
Г. Хлор
2. Автором теории химического строения органических соединений
является:
А. А.М. Бутлеров
Б. А.Я. Данилевский
В. В.В. Марковников
Г. Э.Г. Фишер
3. Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется:
А. Донор
Б. Акцептор
В. Радикал
Г. Нуклеофилы
4. Соединение линейного строения с формулой С3Н8 называется:
А. Пропан
Б. Этан
В. Бутан
Г. Гексан
5. Гептан имеет формулу:
А. С7Н16
Б. С4Н10
В. С4Н8
Г. С5Н12
6. Под дегидрированием понимают:
А. Присоединение воды
Б. Отщепление воды
В. Присоединение водорода
Г. Отщепление водорода
7. К реакциям присоединения не относится:
А. Гидрирование
Б. Гидратация
В. Дегидратация
Г. Полимеризация
8. По агрегатному состоянию этан:
А. Газ
Б. Жидкость
В. Твердое вещество
Г. Не имеет агрегатного состояния
9. Под галогенированием понимают:
А. Присоединение водорода
Б. Присоединение галогена
В. Отщепление водорода
Г. Отщепление галогена
10.К непредельным углеводородам не относятся:
А. Алкадиены
Б. Алкины
В. Алкены
Г. Алканы
11.Этен имеет формулу:
А. С2Н6
Б. С2Н4
В. С2Н2
Г. С6Н6
12.Валентность углерода в бензоле равна:
А. I
Б. II
В. III
Г. IV
13.Общая формула алканов:
А. СnН2n+2
Б. СnН2n-2
В. СnН2n-1
Г. СnН2n
14.Какая функциональная группа есть у аминов?
А. – ОН
Б. – NH2
В. – NO2
Г. – О –
15.Щавелевая кислота имеет формулу:
А. СН3-СООН
Б. НООС-С2Н4-СООН
В. С2Н5-СООН
Г. НООС-СООН
16.Второе название янтарной кислоты:
А. Бутановая
Б. Бутандиовая
В. Этановая
Г. Этандиовая
17.Пропин имеет формулу:
А. С2Н6
Б. С3Н4
В. С2Н4
Г. С3Н6
18.Какой класс соединений имеет нитрогруппу?
А. Нитросоединения
Б. Амины
В. Альдегиды
Г. Карбоновые кислоты
19.Какой класс соединений имеет одну тройную связь между атомами
углерода?
А. Алкадиены
Б. Алканы
В. Алкины
Г. Алкены
20.В реакциях горения обязательно участвует:
А. Водород
Б. Кислород
В. Сера
Г. Вода
Вариант № 3.
1. Как называется раздел химии, изучающий строение, свойства,
превращения, способы получения и области применения органических
веществ?
А. Коллоидная химия
Б. Аналитическая химия
В. Неорганическая химия
Г. Органическая химия
2. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но
различающиеся строением, а значит и свойствами, называются:
А. Гомологи
Б. Изомеры
В. Соли
Г. Оксиды
3. Атомы или группы атомов, имеющие неспаренные электроны,
называются:
А. Доноры
Б. Акцепторы
В. Радикалы
Г. Изомеры
4. Соединение линейного строения с формулой С2Н6 называется:
А. Метан
Б. Этан
В. Октан
Г. Бутан
5. Декан имеет формулу:
А. С4Н10
Б. С5Н12
В. С9Н20
Г. С10Н22
6. Под гидратацией понимают:
А. Присоединение воды
Б. Отщепление воды
В. Присоединение водорода
Г. Отщепление водорода
7. К реакциям отщепления не относится:
А. Крекинг
Б. Полимеризация
В. Дегидрирование
Г. Дегидратация
8. По агрегатному состоянию декан:
А. Твердое вещество
Б. Газ
В. Жидкость
Г. Не имеет агрегатного состояния
9. Под дегалогенированием понимают:
А. Присоединение водорода
Б. Присоединение галогена
В. Отщепление водорода
Г. Отщепление галогена
10.К циклическим углеводородам относятся:
А. Алкены
Б. Алканы
В. Циклоалканы
Г. Алкины
11.Пропен имеет формулу:
А. С2Н6
Б. С3Н6
В. С2Н2
Г. С6Н6
12.Валентность углерода в декане равна:
А. II
Б. III
В. IV
Г. V
13.Общая формула алкинов:
А. СnНn
Б. СnН2n
В. СnН2n-2
Г. СnН2n+2
14.Какая функциональная группа есть у нитросоединений?
А. – О –
Б. – NH2
В. – NO2
Г. – Cl
15.Янтарная кислота имеет формулу:
А. СН3-СООН
Б. С2Н5-СООН
В. НООС-СН2-СН2-СООН
Г. НООС-СООН
16.Второе название уксусной кислоты:
А. Этановая
Б. Этандиовая
В. Пропановая
Г. Пропионовая
17.Этин имеет формулу:
А. С2Н1
Б. С2Н2
В. С2Н4
Г. С2Н6
18.Какой класс соединений имеет карбоксильную группу?
А. Карбоновые кислоты
Б. Нитросоединения
В. Кетоны
Г. Альдегиды
19.С помощью какой реакции получают каучуки?
А. Изомеризация
Б. Гидратация
В. Полимеризация
Г. Поликонденсация
20.Какой класс соединений имеет гидроксильную группу?
А. Алкены
Б. Алканы
В. Амины
Г. Спирты
Вариант № 4.
1. Какой элемент обязательно входит в состав всех природных
органических веществ?
А. Углерод
Б. Железо
В. Фосфор
Г. Мышьяк
2. Выравнивание электронных облаков по форме и энергии называется:
А. Номенклатура
Б. Изомерия
В. Гибридизация
Г. Инициирование
3. Атом, предоставляющий свободную орбиталь, называется:
А. Донор
Б. Акцептор
В. Радикал
Г. Изомер
4. Соединение линейного строения с формулой С5Н12 называется:
А. Гептан
Б. Гексан
В. Пентан
Г. Бутан
5. Октан имеет формулу:
А. С8Н18
Б. С4Н10
В. С7Н16
Г. С9Н20
6. Под дегидратацией понимают:
А. Присоединение воды
Б. Отщепление воды
В. Присоединение водорода
Г. Отщепление водорода
7. К реакциям присоединения не относится:
А. Галогенирование
Б. Гидрирование
В. Полимеризация
Г. Крекинг
8. По агрегатному состоянию нонан:
А. Не имеет агрегатного состояния
Б. Газ
В. Твердое вещество
Г. Жидкость
9. Под гидрогалогенированием понимают:
А. Отщепление галогена
Б. Отщепление галогенводорода
В. Присоединение галогена
Г. Присоединение галогенводорода
10.К непредельным углеводородам не относятся:
А. Алкены
Б. Алкины
В. Алкадиены
Г. Алканы
11.Бутен имеет формулу:
А. С4Н6
Б. С2Н6
В. С4Н8
Г. С2Н8
12.Валентность углерода в этилене равна:
А. IV
Б. V
В. VI
Г. VII
13.Общая формула алкадиенов:
А. СnН2n+2
Б. СnН2n-2
В. СnН2n
Г. СnН2n+1
14.Какая функциональная группа есть у простых эфиров?
А. – NН2
Б. – ОH
В. – NО2
Г. – О –
15.Масляная кислота имеет формулу:
А. СН3-СН2-СН2-СООН
Б. С2Н5-СООН
В. СН3-СООН
Г. СН3-СН2-СООН
16.Второе название щавелевой кислоты:
А. Этановая
Б. Этандиовая
В. Пропановая
Г. Пропионовая
17.Ацетилен имеет формулу:
А. С2Н8
Б. С2Н4
В. С2Н6
Г. С2Н2
18.Какой класс соединений имеет аминогруппу?
А. Альдегиды
Б. Амины
В. Нитросоединения
Г. Алканы
19.Какой класс соединений имеет одну двойную связь между атомами
углерода?
А. Алкены
Б. Алкадиены
В. Алкины
Г. Алкены
20.К реакциям окисления относится:
А. Горение
Б. Изомеризация
В. Крекинг
Г. Полимеризация
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей
Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения
- Онлайн
формат - Диплом
гособразца - Помощь в трудоустройстве
Видеолекции для
профессионалов
- Свидетельства для портфолио
- Вечный доступ за 120 рублей
- 311 видеолекции для каждого
Комитет образования и науки Волгоградской области
Государственное бюджетное профессиональное
«Профессиональное училище № 44»
«Профессиональное училище № 44»
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ
по учебной дисциплине
основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования (ОПОП СПО) по профессиям
Повар, кондитер. Сварщик.
Вх о д ное т естиро в ание
Поясн и т е ль н ая з апи ска
Мате р иа л ы д ля пр о в е д е н и я в ходно г о тес т и р о в а н и я с остав л е ны в с о ответств и и с Ф е д ерал ьн ым Г ос у д а р с т в ен н ым о бра з оват е ль ным ст а ндар т ом для с п е ц иал ь н ос тям «Повар, кондитер», «Сварщик» по дис ц ип л и н е « Х имия».
Н а в ы п олн е ние з ад а ния от в одится 15 м и н у т.
Т есты для в х о дн ого к он т р о л я, о быч н о назыв а емые п ретес т а м и (предв а р ител ьн ыми тестами), деля т ся на д в а типа. Пре те сты пер в о г о т и па п о з в оляют в ы явить г о т ов н ость к у с во е н ию н о в ых зн ан ий в классе. Он и разра б атываю т с я в р амк а х к ри т е р и аль н о - ори е нт и ро в а н н о г о по дх о да и с о держат з ад а н ия д ля п р оверки б азов ы х з н а н и й, у ме н ий и н а в ы к ов, нео б х од им ы х д ля у своения ново г о м ате р иала, В о с н о в н о м эти претес т ы п р е д наз н ач е ны д ля наи б олее сла бы х у ченик о в, на х о д я щихся на г р а н ице меж д у яв н о п од г отов л енными и явно не п од г о т ов л е н ны м и к н а ч алу у свое н и я н о в о г о мат е р и ала. По р ез у ль татам выполн е н и я прет е с та п р о в о дит с я деле ни е тест и р у емых н а д ве г р у ппы, в о д ну и з к о т ор ы х п оп а д аю т те,кто м о ж е т двигать с я д ал ь ше, а в д р у г у ю — те, к т о н у ж д ает с я в до п о л н и те л ь н о й р а бо т е и к онс у ль тац и я х п е да г ога. Пре т ес т ы в т оро г о т и па р а з раба т ываются в р ам к ах норма т ив н о - о р и е н т иро в а н н о г о по дх о да. О н и охва т ы в ают п ла н и р у емые рез у л ь таты предс т оящ е го об у че н и я и п ос тр о е ны пол н остью на но в ом мате р иале. По резу ль татам выполн е н и я п ретеста пре п о д а вате л ь п ри н има е т реш е н и е, позво л яющее внести элем е нты ин д ив и д у ализации в мас с о в ы й у чеб н ы й п роцесс. Если у че н ик показал н е к от ор ые пр е дв а р ител ьн ые зн ан ия по но в ому ма т ер и а л у , то план его о б у ч е ния н е об х оди м о п ер ест р оить и начать с бо л е е вы с о к о г о у р о вня, что б ы у чеб н ы й мат е риал и мел д ля не г о действите льн ы й х арак т ер н о в из н ы. И н о г да р о ль в х од но г о п р е т еста вы п олн я ет и т ого в ый тест, к от ор ый пр е дна з на ч ен д ля б у д у щей оц е н к и рез у л ь татов у своения н о в о г о мат е риала после за в ер ш е н ия е го из у че н и я.
1. В у равнении реа к ции, сх е ма к ото р ой K MnO 4 + HCl = K C l + Mn C l 2 + C l 2 + H 2 O
к о э ф ф и ц и ент пе р ед форм у л ой в осс т а н о вителя р а в ен: 1)5; 2)1 0 ; 3 )1 2; 4) 16 .
2. Ка к ой у г л евод в о рг а низме челов е ка и грает гла в н у ю р о ль в энергет и чес к ом об м ен е :
1) ф р у ктоза; 2) с а х а р о з а ; 3) кра х мал; 4) г лю коз а ?
3. В ка к ом с о е д и нении больше м а ссо в ая д о ля а з от а :
1) ме т илам и н; 2) а н или н ; 3) азо т ная ки сл ота; 4 ) этил е ндиа м и н ? 4. О б н а р у жить в ра с т в о р е кар б о н а т -ио н ы м о ж н о с п о м ощ ь ю:
1) г и д рокс и да на т рия; 2) а з о т ной к исло т ы; 3) х л ор и да ка л ия; 4) лакм у са. 5. Ка к ой о б ъем г аза вы д е л ится при р ас т во р е н ии в и з б ы т ке р азбавле нн ой серн о й к исло т ы 1 3 г хром а :
1) 1 1,2 л ; 2) 8 ,4 л; 3) 5,6 л ; 4) 2 , 24 л ?
6. Ка к ое из п р ив е д е нных в е ществ м ож е т прояв л ять к а к о ки слите льн ые, так и восст а но в ител ь н ые свойст в а:
1) ам м иа к ; 2) азо т н а я кис л ота; 3) ни т рат амм о ни я ; 4) н ит р ат ка л ия.
7. С 2 00 г 7% р а ств о ра с е р но й кис л о т ы мож е т п ро реа г и р о в а ть о к с и д м е ди(II) массо й :
1) 2 2, 8 4 г ; 2) 1 1 , 4 2 г ; 3) 5, 7 1 г; 4) 1 7 , 1 4 г.
8. П роце с су в ысы х а ния с тен, п о кр ыт ы х шт у ка т у рк о й, пр иг о тов л е н н о й н а основе г а ше н о й из в ести, с о о тве т ств у ет х и м ич е с к ое у равнение:
1) Ca( OH ) 2 = CaO + H 2 O;
2) Ca( OH ) 2 + CO 2 = CaC O 3 + H 2 O ; 3) CaO + H 2 O = Ca ( OH ) 2 ;
4) CaO + C O 2 = C aC O 3 .
9. Для об нар у же н ия в составе б елков о с татков а ромат и че ск их а м и н о к и с л от испол ь з у ю т:
1) кс а н т о п роте и н ов у ю реак ц ию; 2) б и у ре т ов у ю реак ц и ю ;
3) р еа к цию эт е р и ф и ка ц ии; 4) ре а к ц ию г и др олиза.
1 0 . В к акой п осл е д о вате ль н о с т и в о сст ан ав л ива ю тся д а н н ы е мета лл ы п ри э л ект р олизе раст в оров и х сол е й:
1) A u, C u, H g, Fe; 2) Fe, Cu, A u, H g; 3) Fe, Cu, H g, A u; 4) A u, H g, C u, Fe
1Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:
2Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 соответствует
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ
1Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:
2Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 соответствует
3Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода — кремния — фосфора
сначала возрастают, затем ослабевают;
сначала ослабевают, затем возрастают.
4Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:
5По донорно-акцепторному механизму образована одна из связей в
молекуле пероксида водорода;
6Наибольшая длина связи в молекуле
7Вещество, обладающее как окислительными, так и восстановительными свойствами это за счет атомов азота:
8Степень окисления +2, и валентность IV атом углерода имеет в соединении
9Немолекулярное строение имеет
10Термин «молекула» применим к веществу:
11Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится.
Класс неорганических соединений
1) основной оксид
4) амфотерный оксид
12В перечне веществ
к нитросоединениям относятся вещества, названия которых обозначены цифрами
13В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
кальций, цинк, стронций;
стронций, кадмий, барий;
кадмий, барий, ртуть;
кадмий, барий, радий.
14Медь может взаимодействовать с каждым из двух веществ
15Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
масляная кислота и вода;
уксусная кислота и водород;
оксид натрия и сера;
оксид кальция и серная кислота.
16Оксид рубидия взаимодействует с:
азотом и водородом;
водой и углекислым газом;
серной кислотой и гидроксидом кальция;
фосфором и аргоном.
17Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
18С водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют все вещества в ряду:
хлорид калия, сульфат меди (ІІ), серная кислота;
хлорид калия, сульфат меди (ІІ), карбонат калия;
сульфат меди (ІІ),гидроксид алюминия, серная кислота;
сульфат меди (ІІ), оксид магния, серная кислота.
19Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них
20Для получения дигидрофосфата кальция средний фосфат следует обработать
21В схеме превращений
веществом «X» является
22Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
необходимо последовательно использовать
24Пространственная (цис-, транс-) изомерия невозможна для:
25Какое из указанных веществ при взаимодействии с водой в присутствии солей ртути образует альдегид?
26В результате бромирования метилпропана преимущественно образуется
27И этанол, и глицерин реагируют с
28При нагревании пропанола-1 с концентрированной серной кислотой может образоваться
29Верны ли следующие суждения о свойствах пропионовой кислоты?
А. Пропионовая кислота слабее, чем соляная.
Б. Для пропионовой кислоты характерны реакции присоединения.
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
30Формальдегид не реагирует
31 И этанол, и уксусную кислоту можно получить в одну стадию из
32 Пропионат кальция образуется при взаимодействии
33В схеме превращений
реагентами X1 и X2 являются соответственно
34В схеме превращений
веществом X является
35 Горение аммиака
соединения, каталитической, эндотермической;
замещения, каталитической, экзотермической;
окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической;
обмена, некаталитической, эндотермической.
36 Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям
37 Скорость реакции окисления оксида серы(IV) уменьшается при
увеличении концентрации кислорода;
38 Для увеличения скорости реакции
увеличить концентрацию СО;
уменьшить концентрацию О2;
39Для смещения равновесия в направлении прямой реакции
повысить температуру и давление;
понизить температуру и давление;
повысить давление и поглощать SO3 серной кислотой;
повысить температуру и давление, уменьшить концентрацию кислорода;
40Химическое равновесие с системе
не смещается при
41 В водном растворе мышьяковой кислоты H3AsO4 наименьшая концентрация частиц
42 Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации в ряду:
43Методом вытеснения воды собирают в пробирку каждый из двух газов:
углекислый газ и аммиак;
кислород и водород;
хлороводород и кислород;
аммиак и хлороводород.
44Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с
45 Верны ли следующие суждения о природном газе?
А. Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие его гомологи.
Б. Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
46 Верны ли следующие суждения о процессе обжига колчедана при производстве серной кислоты?
А. Обжиг колчедана ведут при постепенном понижении температуры.
Б. Обжиг колчедана ведут в присутствии катализатора.
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
47 Масса воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5% равна
48 В каком соединении больше массовая доля азота:
49 В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO (тв) + H2O (ж) Ca(OH)2 (тв) + 64,8 кДж
для получения 160 кДж теплоты используется вода массой
50 В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся при этом воды равна
51 Какой объём (н. у.) оксида углерода (II) может быть окислен 27 л (н.у.) кислорода?
52 Объём (н. у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н. у.) оксида углерода(II) с избытком кислорода, равен
53 Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
54 При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна
55 Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и классом (группой) органических соединений, соответствующим этой формуле.
Общая формула ряда
Класс (группа) органических соединений
предельные двухатомные спирты
56 Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса органических соединений, к которому оно принадлежит.
57Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней.
58Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойствами атома хлора, которое он проявляет в данной реакции.
и окислитель, и восстановитель
4) ни окислитель, ни восстановитель
59 Установите соответствие между названием соли и реакцией среды его водного раствора:
Б) сульфат натрия
В) сульфид калия
60Установите соответствие между названием соли и реакцией среды его водного раствора:
А) сульфит натрия
В) сульфат цинка
Г) хлорид аммония
61 Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
Б) оксид углерода(II)
В) оксид хрома(III)
Г) оксид фосфора(V)
62 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
63 Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету
приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана;
приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана;
протекает с разрывом связи C – C;
является каталитическим процессом.
64 Какие алкены реагируют с водой в соответствии с правилом Марковникова?
65Фенол реагирует с
66Этандиол-1,2 может реагировать с
67Диметиламин взаимодействует с
68 И глицин, и метиламин:
при обычных условиях являются жидкостями;
реагируют с ортофосфорной кислотой;
взаимодействуют с гидроксидом лития;
содержат карбоксильную группу.
69При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты
70 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
71 Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно
72Число нейтронов в ядре атома изотопа 32 Р:
73В ряду элементов Cl – S –Р– Si
уменьшается число электронных слоев в атомах;
уменьшаются радиусы атомов;
ослабевают неметаллические свойства;
увеличивается число внешних электронов в атомах.
74В какой молекуле ковалентная связь «элемент – фтор» наиболее полярна?
75Валентность элемента равна
числу образуемых им σ-связей;
числу образуемых им π-связей;
числу образуемых им ковалентных связей;
степени окисления с противоположным знаком.
76Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решётку
77В перечне веществ `
к сильным кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами
78Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?
А. Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.
Б. Оксид хрома (II) — хороший восстановитель.
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
79Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и углеродом, имеет формулу
80Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
А. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимающим реагентам.
Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
81Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
82Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
необходимо последовательно использовать
хлорид натрия и водород;
хлороводород и цинк;
соляную кислоту и калий.
83Изомером циклогексана является
84Реакция полимеризации возможна для каждого из двух веществ:
бензола и циклопропана;
стирола и пропена;
этена и изобутана;
пропена и пропана.
85Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с
86Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих органических соединений?
А. Этилацетат подвергается гидролизу.
Б. Муравьиная кислота реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I).
верны оба суждения;
оба суждения неверны.
87Ацетилен в лаборатории получают
гидролизом карбида кальция;
гидролизом карбида алюминия;
88В схеме превращений
этанол → Х → бутан
веществом «Х» является
89В схеме превращений
Реагентами X1 и X2 являются соответственно
90 Взаимодействие метана с хлором является реакцией
91Для увеличения скорости химической реакции
уменьшить количество магния.
92 Химическое равновесие в системе
2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
93 Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?
А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH 4+ ) и гидроксид-анионы ОН - .
Б. Никаких других анионов, кроме ОН - , основания не образуют.
верны оба утверждения;
оба утверждения неверны.
94 Различить растворы метанола и метаналя можно с помощью вещества, формула которого
95 Увеличить скорость обжига пирита можно
увеличивая размеры печи;
обогащая воздух кислородом.
96 Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна (с точностью до десятых)
97 При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Масса нитрата серебра в исходном растворе равна
98Взаимодействие пропина с водой
это реакция замещения;
протекает с изменением углеродного скелета;
приводит к образованию кетона;
происходит с участием свободных радикалов.
99Уксусная кислота реагирует с
100 К раствору хлорида бария массой 208 г с массовой долей соли 20%добавили раствор, содержащий сульфат натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок массой 37,28 г. Вычислите практический выход реакции
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + h3O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O;
3) CaO + h3O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg;
3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?
Олимпиада по химии 11 класс. Вариант 8
1. В уравнении реакции, схема которой KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + h3O коэффициент перед формулой восстановителя равен:
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
3) азотная кислота;
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия;
2) азотной кислоты;
3) хлорида калия;
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
2) азотная кислота;
3) нитрат аммония;
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + h3O;
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O;
3) CaO + h3O = Ca(OH)2;
4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию;
2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации;
4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
Олимпиада по химии. Тест. 11 класс. Ответы. на Сёзнайке.ру
Олимпиадные тесты по химии 11 класс с ответами
1. В уравнении реакции, схема которой KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + h3O коэффициент перед формулой восстановителя равен:
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
3) азотная кислота;
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия;
2) азотной кислоты;
3) хлорида калия;
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
2) азотная кислота;
3) нитрат аммония;
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + h3O;
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O;
3) CaO + h3O = Ca(OH)2;
4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию;
2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации;
4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
11 класс
Распределение баллов по задачам:
Задание 1. Программированное.
1. В уравнении реакции, схема которой KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + h3O коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 5; 2) 10; 3) 12; 4) 16.
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + h3O;
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O;
3) CaO + h3O = Ca(OH)2;
4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию;
2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации;
4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
В смесь 50 г анилина, фенола и бензола пропустили сухой хлороводород. При этом образовалось 25,9 г осадка, который отфильтровали, фильтрат обработали бромной водой и выделили 9,93 г осадка. Определите состав исходной смеси (в%).
Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,5 моль/л. Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор медную пластинку массой 100 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.
Смесь бутана с углекислым газом объемом 448 мл (н.у.) пропустили через слой раскаленного угля. Полученную газовую смесь сожгли, а продукты сгорания поглотили избытком гидроксида кальция и при этом образовался осадок массой 5 г. Определите плотность исходной смеси газов по азоту.
После добавления 100 мл раствора ортофосфорной кислоты к 300 г раствора ортофосфата калия с массовой долей соли 20% получен раствор, в котором массовые доли ортофосфата калия и дигидрофосфата калия относятся как 3 : 1. Рассчитайте, какое количество вещества ортофосфорной кислоты содержится в 1 л добавленного раствора.
Тест по химии. 11 класс. Ответы. на Сёзнайке.ру
1. В уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + h3O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + h3O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O;
3) CaO + h3O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
Задания и решения муниципального этапа всероссийской олимпиады по химии для учащихся 11 класса общеобразовательной школы.
Олимпиада 2011-2012 учебного года, проводилась в г. Нягань ХМАО-Югры. Задания представляют собой тест и 6 задач различного уровня сложности. Максимальное число баллов 50, время выполнения заданий – 180 минут.
Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам
Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 14500 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.
г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область
Задания школьного тура олимпиады по химии 11 класс
Инструкция для участника олимпиады.
Задания представляют собой тест и 6 задач различного уровня сложности. Максимальное число баллов 50, время выполнения заданий – 180 минут.
В уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.
Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене: 1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой: 1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg; 3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe?
(всего 10 баллов)
Предложите не более 5 способов получения хлорида натрия. Каждый способ должен отличаться от другого хотя бы одним из исходных веществ.
К 208 г раствора, содержащего 20% хлорида бария, прилили 340 г 10% раствора нитрата серебра. Найти массу выпавшего осадка. Какие вещества и в каком количестве находятся в растворе после отделения осадка.
Читайте также: